硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6·2H2O |
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價格:20 元(人民幣) | 產地:濟寧 |
最少起訂量:1件 | 發貨地:濟寧 | |
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硝酸鈰銨(CAN,化學式為(NH?)?Ce(NO?)?)是一種重要的無機化合物,廣泛應用于氧化反應和有機合成中。以下是關于硝酸鈰銨的詳細信息: 基本信息 分子式:(NH4)2Ce(NO3)6·2H2O
硝酸鈰銨分子量:584.23 CAS . :16774-21-3 ![]() ![]() 外觀:橙紅色晶體 溶解性:易溶于水和極性有機溶劑 穩定性:在干燥環境中穩定,但易吸濕,需密封保存。 制備方法 硝酸鈰銨通常通過以下步驟制備: 原料: 硝酸鈰(Ce(NO?)?) 硝酸~銨(NH?NO?) 濃硝酸(HNO?) 反應: 將硝酸鈰與硝酸!銨按化學計量比混合,加入濃硝酸中。 反應方程式: Ce(NO3)3+2NH4NO3+6HNO3→(NH4)2Ce(NO3)6+3H2OCe(NO3)3+2NH4NO3+6HNO3→(NH4)2Ce(NO3)6+3H2O 反應后冷卻結晶,過濾并干燥,得到橙紅色晶體。 化學性質 強氧化性: 硝酸鈰銨是一種強氧化劑,尤其在酸性條件下,Ce??被還原為Ce??,同時氧化其他物質。 氧化還原電位:Ce4++ ?→Ce3+Ce4++e?→Ce3+, ?≈+1.61?VE?≈+1.61V。 溶解性: 易溶于水,形成橙紅色溶液。 在有機溶劑中也有較好的溶解性。 熱穩定性: 加熱時分解,釋放氮氧化物(NO?)和氨氣(NH?)。 應用 ![]() ![]() 有機合成: 氧化反應:用于醇氧化為醛或酮、酚氧化為醌等反應。 脫保護反應:用于脫除有機分子中的保護基團。 自由基引發劑:在聚合反應中作為引發劑。 分析化學: 滴定分析:作為氧化劑用于氧化還原滴定(如鐵、亞鐵離子的測定)。 電子工業: 蝕刻劑:用于半導體材料的蝕刻和清洗。 催化劑: 在某些催化反應中作為催化劑或助催化劑。 研究領域: 用于研究氧化還原反應機理和動力學。 安全信息 危險性: 強氧化劑,與易燃物接觸可能引發火災或爆炸。 對皮膚、眼睛和呼吸道有刺激性。 防護措施: 操作時佩戴防護手套、護目鏡和實驗室外套。 在通風櫥中操作,避免吸入粉塵或蒸氣。 儲存: 密封保存于干燥、陰涼處,遠離易燃物和還原劑。
二水硝酸鈰銨,工業硝酸鈰銨
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