放電將化學能轉換為電能，充電時將電能轉換為化學能，有兩個極板，一個是鉛板，一個是二氧化鉛板，極間有稀硫酸液，放電時兩個極板上都聚集了大量的硫酸鉛，充電時極板又恢復成二氧化鉛和鉛，硫酸鉛是會結晶的，結晶的硫酸鉛會導致極板間枝連或不能參加化學反應而使儲電量下降或充不足電，所以要很好地保養電池，不能長期處于低電量狀態也不能長時間大電流放電使大量的硫酸鉛結晶枝連！

（1）閥控式密封鉛酸蓄電池在充放電過程中的化學反應如下：
放電
PbO2      +    2H2SO4      +     Pb       PbSO4      +    2H2O    +    PbSO4
          充電
(二氧化鉛)     (硫酸)      (海綿狀鉛)    (硫酸鉛)        (水)        (硫酸鉛)
正極活物質    電解液     負極活物質    正極活物質    電解液       負極活物質
放電時
充電時
正極板的二氧化鉛和負極板的海綿狀鉛與電解液中的硫酸反應，生成硫酸鉛，電解液中的硫酸濃度降低
硫酸鉛通過氧化還原反應分別恢復成二氧化鉛和海綿狀鉛，電解液中的硫酸濃度增大。

（2）實現電池密封的設計原理：
解決方案       防止因過充電導致水分解而引起電解液的減少  實現電池的密封
（3）活性物質
設計正、負極板活物質在充電過程中的異步復原反應，即當正極板活物質完全充電恢復后，負極板活物質還未完全轉變為海綿狀鉛，這樣，充電末期當正極開始產生氧氣時，負極板還未變成完全充電狀態，可以最大限度抑制氫氣的產生。
（4）隔板：設計隔板達到以下4個主要目的
① 保持正、負極板絕緣；
② 吸附電解液，保持電解液不流動及負極板處于濕潤狀態；
③ 高孔隙度，使正極產生的氧氣容易通過到達負極板；
④ 隔板中加入適量粗纖維，保持隔板長時間具備良好的彈性。
（5）充電末期電極反應
 
正極產生的氧氣，與負極活物質和稀硫酸進行反應，使負極板的一部分處于去極化狀態，從而抑制了氫氣的產生。
充電末期的電極反應如下：
A、正極板的反應（產生氧氣）
① 2H2O  →  O2  +  4H+  +  4e-
（通過隔板移向負極板表面）
B、負極板的反應
② 2Pb  +  O2  →  2PbO （海綿狀鉛與氧氣發生反應） 
③ 2PbO + 2H2SO4 → 2PbSO4  + 2H2O （PbO與電解液發生反應）
（參與①的反應）
④ 2PbSO4 + 4H+ + 4e－ →  2Pb  +  2H2SO4  （PbSO4 的還原）
（參與②的反應）                    （參與③的反應）
C、負極板的總反應：O2  +  4H＋+  4e－→  2H2O 
總之，充電過程產生的氧氣能夠迅速與負極板上充電狀態下的活物質發生反應變成水，結果基本沒有
水份的損失，密封成為可能。