一種典型的鉛酸電池 2伏特 細胞由正極和負極組成( 白金 )浸入H2SO4( 硫酸 放在一個密封的容器里。

所述正電極的材料為二氧化鉛(pbo2),負電極為海綿狀鉛(pb)。這些電極通過使用分離器與其他電極電絕緣。

電解質(H2SO4)是硫酸和蒸餾水或去離子水的混合物。當電池充滿電時,負電極為鉛,正電極為二氧化鉛(pbo2)和硫酸溶液的一般濃度,比重力 在華氏80度 是1.265或者稍高一點。  

當電池放電時,硫酸作用在正負板活性材料上,形成一種新的化學化合物,稱為硫酸鉛。

這種化學反應消耗酸,將水釋放到電解質溶液中,降低了比重力。這就是為什么電池在放電時會凍結的原因,因為剩下的都是水。

充電是一種電流通過電池的方向與放電方向相反。充電將硫酸鹽從板材中排出并返回到電解質中,從而使H2SO4恢復到原來的重力強度,從而扭轉了這一過程。

釋放硫酸鹽、電極板( 白金 恢復到原來的化學狀態,隨時準備再次供電。

在負極和正極板達到完全電荷狀態時,會釋放出氫和氧氣體。這是水分解的結果,過剩的充電電流沒有被板塊利用。